[题目]下列说法中.正确的是( )A.SO2的摩尔质量是64gB.18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下.20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3D.将40g NaOH溶于1L水中.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法中，正确的是（）
A.SO2的摩尔质量是64g
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C.在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3
D.将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

【答案】C
【解析】解：A．SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误； B．标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，在相同条件下，体积之比是相应气体分子的分子数之比，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；
D．因为溶液的体积不是1L，不能计算浓度，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。

（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。

（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________ (双项选择，填序号)。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣ ， K+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A：_____ B：_____ F：______ 丙：______

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：____________________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_______________溶液。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

（5）反应⑦涉及的化学方程式有____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．
（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：．
【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为g．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、．
（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）从大到小的顺序为，其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c点所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b点所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是．
（6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是． A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．