Question

常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm^﹣3的混合溶液．

（1）该混合溶液的质量分数为．

（2）该混合溶液的物质的量浓度是3mol•L^﹣1

（3）在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

Answer 1

考点：

溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
分析：	（1）根据质量分数的公式计算； （2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度； （3）根据c=来计算物质的量浓度．
解答：	解：（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为×100%=20%． 故答案为：20%； （2）混合溶液的密度为1.15g/cm3，NaCl的质量分数为20%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=mol/L=3.93mol/L， 故答案为：3.93mol/L． （3）设应溶解的NaCl的物质的量为x， 则有=3.92 mol•L﹣1 解得：x=4.27 mol 故答案为：4.27．
点评：	本题考查了溶液的质量分数、物质的量浓度的计算，计算物质的量浓度时要注意单位的换算．