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    以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压32g O2 含2NA个原子

    B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA

    C．1mol的Cl- 含有NA个电子

    D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高一下学期（3月）五科联赛理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）

    A. 相对原子质量和质子数 B. 电子层数和最外层电子数

    C. 最外层电子数和次外层电子数 D. 次外层电子数和电子层数

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA

    C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在反应3Cu ＋8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

    （1）用单线桥标出电子转移___________________________

    （2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________。

    （3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为___________mol。

    （4）在反应中硝酸显示_________性和____________性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

    B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

    C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

    A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )

    A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

    B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

    A．③④⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等）高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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