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    【题目】下列溶液和100mL溶液所含的物质的量浓度相同的是　　

    A. 500mL溶液 B. 100mL溶液

    C. NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液

    【答案】C

    【解析】分别计算各溶液中Cl-物质的量浓度，然后对比。

    100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。A项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；B项，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为1.5mol/L；C项，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。

    （1）生成标准状况下的气体体积；

    （2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；

    （3）MgSO4·xH2O中的x值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

    Ⅰ.实验步骤：

    (1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。

    (3)滴加2滴_____________作指示剂。

    (4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    (5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    (1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    E. 滴定终点读数时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

    名称

    性状

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    相对密度

    (d水=1g·cm－3)

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体，易燃、易挥发

    －95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    －26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：

    (1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。

    (2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。

    (3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________

    (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    (4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。

    a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

    c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。

    ③下列情况会使测定结果偏低的是 ________ (填字母)。

    A．滴定终点时仰视读取耗碱量

    B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

    C．配置KOH标准溶液时俯视定容

    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）

    A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    (1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

    (2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

    (3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

    (4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

    ______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

    （3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；

    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.00

    31.00

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 含有离子键的化合物必是离子化合物

    B. 含有共价键的化合物就是共价化合物

    C. 共价化合物可能含离子键

    D. 离子化合物中不可能含有共价键

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