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    化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

    A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

    B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

    D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

    ①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是________________；

    ②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_________________________。

    （2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________ ；

    ②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为_________________ ___。

    （3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示

    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）；

    ②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 +2Ni（OH）2

    有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni（OH）2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

    A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

    C．2Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是

    A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

    B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019

    C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ

    D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是

    A．S既作氧化剂又作还原剂

    B．消耗12gC时，反应转移5mol电子

    C．还原产物只有K2S

    D．KNO3只发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知下列热化学方程式：

    ①H2O（l）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

    ②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

    ③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

    ④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

    ⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于吸热反应的是_____ ___。

    （2）C的燃烧热ΔH为______ __。

    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______ __。

    （4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________

    写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是

    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1

    B．此溶液中KCl的质量分数为

    C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

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