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    在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度为bg?cm-3）中，Cl-和H2O个数比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：假设溶液体积为1L，计算溶液的质量，可计算水的物质的量，进而计算Cl-和H2O个数比．
    解答： 解：假设溶液体积为1L，则n（Cl-）=2×amol/L×1L=2amol，
    m（溶液）=1000mL×bg/mL=1000bg，m（H2O）=1000bg-amol×111g/mol，
    n（H2O）=
    1000b-111a
    18
    ，
    所以Cl-和H2O个数比为2a：
    1000b-111a
    18
    ，
    故答案为：2a：
    1000b-111a
    18
    ．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频的考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关公式的计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A?xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（　　）
    A、n×a%
    B、n-m
    C、
    nM
    M+18x
    D、（n-m）×a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中14CO和12CO的分子数之比为2：1
    B、混合气体中12CO占有的体积大于14CO占有的体积
    C、混合气体中14CO和12CO的质量之比为14：15
    D、混合气体中14CO和12CO的密度之比为15：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.34.0
    A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用锌跟足量的稀盐酸反应制取氢气．若要制0.5g氢气，需要锌的物质的量是多少？同时要消耗20%的硫酸（硫酸的密度为1.14g/cm3）多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，这种防腐蚀的方法叫做
     
    ．
    （2）还可以用电解原理保护钢铁设备，将钢铁设备连在直流电源的
     
    极上．
    （3）有的同学设计了这样一种方法：将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡，这种方法的原理是：
     
    ．而在加热或稀硝酸中，铁与硝酸会不断反应，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸与铁反应，还原产物主要是
     
    ，当铁与过量的密度
    为1.36g?mL-1的硝酸反应时，方程式为
     
    ．
    ②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有
     
    ，
    请用一句话概括该图象反映出的基本结论
     
    ．
    ③某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g?mL-1，质量分数50%，常温下若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A、向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
    B、向c点的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，则c（Br-）减小
    C、升高温度可以实现c点到b点的转化
    D、图中b点对应的是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）
    T/℃200300400
    H2的体积分数a1a225%
    A、a1＜a2
    B、若反应在400℃下进行，则达到平衡时N2的转化率为20%
    C、若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ
    D、若反应在200℃下进行，则达到平衡时N2的体积分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．回答下列问题．
    （1）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在浓硫酸条件下，加热失水生成链状化合物B，由A生成B的化学反应方程式是
     
    ；
    （2）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是
     
    ；
    （3）为了防治白色污染，国际上常用乳酸作为单体合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．该合成属于
     
    （填加聚反应或缩聚反应）；
    （4）两分子乳酸分子在浓硫酸作用下生成两分子的水和某有机物质．依据碳的骨架分类，该有机物质属于
     
    化合物．

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