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    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氢氧化钠溶液最小浓度==mol/L，故选B。

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    【题目】脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。

    （1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：

    则________。

    （2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

    ①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。

    ②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。

    ③时，溶液________。

    （3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。

    ①阴极的电极反应式为________。

    ②每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。

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    【题目】主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____

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    【题目】I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

    请回答：

    (1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。

    (2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。

    (3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。

    II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

    请回答：

    (1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)

    (2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。下列说法不正确的是

    A.反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键

    B.HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物

    C.观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快

    D.该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。

    （一）探究二氧化硫与氧化铜反应

    （1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D-____。

    （2）装置B使用消泡膜的目的是____。

    （3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式____。

    （二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。

    步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a molL—1。

    步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)

    步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

    （4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是____，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、____和玻璃棒。

    （5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为____（用含字母的代数式表示），该测定值比实际值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是____，从而减少实验误差。

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    【题目】恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：

    A.MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为

    B.随着稀盐酸的加入， 不断减小

    C.b 点溶液呈中性

    D.c 点溶液中水的电离程度最大，且

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

    B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

    C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

    D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

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