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(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)

AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HClNaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

(2)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

 

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______________F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到FG的作用,所装填的试剂为________________

 

(1)B (2)除去氯气中HCl,降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰

【解析】(1)NaClO属于盐,为强电解质,A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,B项正确;HCl属于共价化合物,C项错误;电解NaCl溶液的阴极反应式为2H2e=H2,产生标准状况下22.4 L H2,理论上需要转移2NA个电子,D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl,装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl,降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,故F装置盛放浓硫酸,防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气,故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。

 

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已知XYZW均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是(  )

AXYZ中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B物质W可能是化合物,也可能是单质

C上述转化关系中不可能出现置换反应

DXYZ中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷(解析版) 题型:选择题

常压下乙醇的沸点是78 ,乙酸的沸点是118 。下列分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是(  )

 

选项abc

ANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸

BNa2CO3固体乙酸钠盐酸

CCaO固体乙酸钙盐酸

DCaO固体乙酸钙硫酸

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十六物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)氨气易溶于水生成氨水,氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH4+H—N—H键角比NH3H—N—H键角大,原因是__________________

(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示,N3的配位数是________________

(3)常温常压下,给水施加一个弱电场便可形成冰,称之为热冰,热冰中微粒间存在的作用力有________,其大小顺序是__________

(4)NaFNaCl属于同一主族的钠盐,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十五综合实验探究练习卷(解析版) 题型:填空题

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

 

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,请回答下列问题:

(1)NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________

A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化

(2)调节溶液ApH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是________

(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是

_______________________________________________________________

(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?__________(不能”),理由是________________________________

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L1K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7294.0 g·mol1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)

电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒

容量瓶 胶头滴管 移液管

(6) 滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________(偏大偏小不变”)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷(解析版) 题型:选择题

咖喱是一种烹饪辅料,白色衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤,发现黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有(  )

A.石蕊试液 B.品红试液 C.氯水 D.淀粉?KI(aq)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷(解析版) 题型:填空题

碘被称为智力元素,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIKIO3曾先后用于加碘盐中。

(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

 

反应生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21127,则加入足量碳酸钾时,反应的化学方程式为____________________

操作A包括__________________;用冰水洗涤的目的是__________________

(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。

烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是_____________________________

若制得1 284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg

KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填增大减小不变”)

 

 

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________

(3)与明矾相似,硫酸铁也可作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是____________________________

(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在图中虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:NaNH4+Fe2Fe3Ba2SO42-HCO3-Cl。对其进行如下实验:

用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;

另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是( )

A.该溶液中一定不存在Ba2HCO3-

B.取中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3

C.该溶液中一定存在SO42-Cl

D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+

 

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