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    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（ ）

    A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1

    C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1

    【答案】D

    【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量，消耗1kg油酸甘油酯释放出热量：（200×190kJ）=3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为1000g÷884g/mol，则油酸甘油酯的燃烧热△H=- =-3.4×104kJmol-1，故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星──土卫六。科学家对探测器发回的数据进了分析，发现土卫六的大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）

    A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物

    C. 乙炔是含碳量最高的碳氢氧化物 D. 碳氢氧化物中的化学键都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（g·cm-3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    （1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    （2）分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称____________

    （2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）

    A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________

    （4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________

    （6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）

    a.蒸馏时从70℃开始收集产品

    b.环己醇实际用量多了

    c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

    （1）粗制晶体中常含有杂质．

    ①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

    A. 氯水

    然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

    A.NaOH

    （2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

    （3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

    （4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是

    A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

    B. N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

    C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

    D. N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的图像的说法不正确是 （ ）

    A. 图1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化

    B. 图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。

    C. 图3可表示反应2SO2 +O22SO3 ，温度T1>T2，反应为吸热反应。

    D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（ ）

    A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

    C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

    D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。

    （2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。

    a．金属镍废料进行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

    c．浸取时间缩短一半 d．适当升高温度

    （3）“氧化”时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。

    （4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。

    （5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

    试回答：

    （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．

    （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．

    （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

    A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．

    B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．

    C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．

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