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    下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
    A、
    滴定NaOH溶液
    B、
            制取氧气
    C、
     制备Fe（OH）2
    D、
      除去乙醇中的乙酸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．盐酸腐蚀橡皮管；
    B．氧气密度比空气大；
    C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；
    D．分液漏斗分离能分层的物质．
    解答： 解：A．盐酸腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；
    B．氧气密度比空气大，应用向上排空气法，故B错误；
    C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应在隔绝空气条件下进行，故C正确；
    D．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ，该反应体现气体A具有
     
    性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰石跟稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2 O
    B、铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    C、A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH-=Al（OH）3↓
    D、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    B、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    C、向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
    D、将100 mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）
    A、与电源正极相连接的是电解槽的阳极
    B、与电源负极相连接的是电解槽的阴极
    C、电流从电源的负极沿导线流人电解槽的阴极
    D、在电解槽的阳极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧．下列科学家与做出的贡献不一致的是（　　）
    A、凯库勒--苯的发现和提出苯分子结构学说
    B、科里--提出有机合成逆合成分析原理
    C、门捷列夫--由无机物合成有机物，打破了有机物的生命力学说
    D、阿伏加德罗--提出原子-分子学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．
    该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显
     
    色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
    为黄色沉淀）则平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将
     
    ．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    （选填编号）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）   C．溶液的颜色不变
    （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应
     
    （选填编号）．
    A．平衡常数K值可以不改变      B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
    C．Cr2O72-的浓度一定增大      D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
    （4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    带温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法．
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ，溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下，18gH2O中含的质子数为10NA
    C、标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
    D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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