Question

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^—1氨水中， c(OH^—)<c(NH₄^＋)< 0.1mol

B．室温时10mL 0.02mol·L^-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，

       若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c(OH^—)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)-C(CH₃COO^-)

D．0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2—)＋c(HA^—)＋c(H₂A)

Answer 1

B

解析:

本题是考查溶液中离子浓度的大小比较。A中没有给出溶液的体积，无法计算离子的物质的量，错；C中运用质子守恒，应为c(OH^??-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)，错；D中由Na元素与A元素守恒，应为c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A),错。