练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（　　）
    分析：根据c=
    n
    V
    可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答：解：A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；
    B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
    D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （1）需量取浓硫酸的体积为______mL．
    （2）实验时需用的仪器还有______．
    （3）所需量筒的规格是______（填序号）
    ①10mL　　　②25mL　　 ③50mL　　 ④100mL
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
    E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
    F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）若实验室里需用480mL　0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，应选取______mL的容量瓶进行配制，需要称取______g硫酸铜晶体[CuSO4?5H2O]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL1.0 mol?L-1的盐酸溶液；
    ②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________。
    （2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
    A.100 mL　　　      B.200 mL　　　        C.500 mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。
    （4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_________（填序号）。测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）用5.0mol?L-1的NaOH溶液配制0.1mol?L-1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是___________（填编号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。
               
    （2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_______（填编号）。
    ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长  ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切  ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切  ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤
    （3）用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
    A.100mL量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F.胶头滴管  G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
    实验时应选用仪器的先后顺序是___________（填编号）。
    （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是____
    _______（填编号）。
    A.使用容量瓶前检查它是否漏水
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0119 期末题 题型：单选题

    欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
    [     ]
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
    A．①②　　　
    B．②③　　　
    C．①③　　　　
    D．①②③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案