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下列说法正确的是

A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B.晶体硅可用于制作半导体材料

C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D.光导纤维的主要成份是硅

 

B

【解析】

试题分析:A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,而不是烧碱,故A错误;B.氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应,可用来雕刻玻璃,故B正确;C.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,易使玻璃塞打不开,所以实验室保存NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶,应用橡胶塞,故C错误;D.光导纤维的主要成份是二氧化硅,硅是制备半导体的材料,故D错误;故选B。

考点:考查含硅物质的性质及应用

 

练习册系列答案
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已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是

A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式:

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1=-1009.5kJ·mol-1

B.已知:S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ;S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ;则△H1>△H2

C.2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 =+571.6 kJ·mol-1

D.△H>0的化学反应在高温条件下才能自发进行

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)根据要求回答下列各题:

(Ⅰ)现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质,请填空回答(填序号):以上物质在常温下

(1)能导电的是 ; (2)属于非电解质的是 ;

(3)属于电解质的是 ;(4)属于弱电解质的是 。

(Ⅱ)写出下列反应的化学方程式:

(1)有H2O参加的化合反应: ;(2) 有H2O生成的分解反应: ;

(3)有HCl生成的置换反应: ;(4) 有HCl参加的复分解反应: 。

(Ⅲ)某有机混合物4.6 g完全燃烧,将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重14.2 g,经过滤得到20g沉淀.该有机样品可能是:

A.C2H6O2

B.CH4和C2H6的混合物

C.C2H6O和C3H8O3的混合物

D.CH4O和C3H8O的混合物

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖中

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强还原性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将一小块Na放入无水乙醇中

无气泡产生

Na不能置换出醇羟基中的氢

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置

下层溶液显

紫红色

氧化性:Fe3+>I2

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是

A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是

A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源

C.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各离子方程书写正确的是

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O

B.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

C.在FeI2溶液中通入少量的氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(共12分)

MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是

□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、 、 。

已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH,则一定还含有 (写化学式)。

(4)用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸,进行如下操作,其中会使所配溶液浓度偏高的是

A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

B定容时仰视

C用量筒量取浓硫酸时,读数时仰视

D容量瓶中有水,未进行干燥

(5)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

 

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