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邻羟基苯甲酸的结构式为,俗名为水杨酸,在 医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用,由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应,因此通常将它先转化为乙酰水杨酸(阿司匹林),服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸:

据此,请回答:
这个反应的反应类型为
 

有时,生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐,目的是
 
,以防止刺激胃黏膜.
考点:取代反应与加成反应,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:该反应为酯的水解反应,也属于取代反应;乙酰水杨酸含有羧基,能够电离出氢离子,对胃黏膜具有刺激性,为了避免刺激胃黏膜,可以将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐.
解答: 解:根据题中反应方程式可知,该反应为酯的水解反应,也属于取代反应;由于乙酰水杨酸具有酸性,为了避免刺激胃黏膜,所以将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐,以便减弱乙酰水杨酸的酸性,
故答案为:水解反应(或取代反应);减弱酸性.
点评:本题考查了常见有机反应类型的判断、有机物的结构与性质,题目难度不大,注意掌握取代反应、加成反应等有机反应的概念,明确有机物的官能团及具有的化学性质.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

 
131
52
I是一种人工放射性核素,下列关于
 
131
52
I的说法正确的是(  )
A、与
 
127
53
I互为同位素
B、中子数为53
C、质子数为78
D、核外电子数为131

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有两份质量比不同的二氧化锰与铝粉的混合物样品.
(1)取第一份样品7.47g,向其中加入足量NaOH溶液,充分反应后放出2.8L(标准状况)气体.则原样品中锰元素的质量分数为
 
%(精确到0.1).
(2)取第二份样品15.75g,向其中加入足量A的浓溶液,适当条件下发生反应,产生的混合气体经点燃后恰好完全反应生成A.则原样品中氧元素与铝元素的质量比为
 
(最简整数比).

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科目:高中化学 来源: 题型:

最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度.消除氮氧化物污染有多种方法.
(l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ?mol-1
③H2O(g)=2H2O(l)△H=-44.0KJ?mol-1
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
 

(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物.有关反应为:2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0起始时向密闭容器中充入一定量的C(s) 和N02(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如图所示.

①0?10min内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=
 

②0-10min,10?20min,30?40min三个阶段NO2的转化率分别为a1、a2、a3,其中最小的为
 
,其值是
 

③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=
 

④第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为
 
 (填选项字母).
A.增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂
⑤20?30min、40?50min时体系的温度分别为T1和T2则T1
 
T2(填“>“<”或“=”),判断的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B为单质,C为淡黄色固体;A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系.
(1)写出A、B、E的分子式:
A.
 
、B.
 
、E.
 

(2)完成下列化学反应方程式:
①C+H2O:
 

②D+E(少量):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂.某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl3?6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,A中放有m克废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b 进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使多余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体.
填写下列空白:
(1)如何检查装置A的气密性:
 

(2)滴加盐酸时,发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是
 

(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由
 

(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO33,为了制得较纯净的FeCl3?6H2O,可将烧杯内的稀硝酸换成
 

(5)若要测废铁屑的纯度,可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况,单位:L),则废铁屑的纯度为:
 
(用含m、V的代数式表示),请在框图C中画出必要的装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、C、J为日常生活中常见的金属单质,其中A、C均呈银白色,J呈紫红色.A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物.它们之间的转化关系如下图.反应①在工业上可用于制作电路板.请回答下列问题:

(1)写出C和I的化学式:
 
 

(2)写出反应①的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为
 

(2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为
 

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的
 
倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为
 
反应(填“放热”或“吸热”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量增加,从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加.造成这一现象的主要原因是(  )
A、人们大量使用氟氯代烷
B、人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气
C、石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D、硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

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