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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+

    分析 A．萃取剂和原溶剂不能互溶；
    B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
    C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．

    解答 解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，可以用苯或四氯化碳，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以蒸馏时，应使温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故B错误；
    C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4      ①
    R-OH+HBr?R-Br+H2O                                  ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据如表；
    乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
    密度/g•cm-3 0.78931.46040.80981.2758
    沸点/℃78.538.4117.2101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是b．
    a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒
    （2）溴代烃的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是醇分子可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键．
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是a．
    a． 水是反应的催化剂   b．减少Br2的生成  c．减少HBr的挥发   d．减少副产物烯和醚的生成
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若mg Cu与含n mol HNO3 的溶液反应，当铜和HNO3恰好均完全消耗，发生的反应有：
    ①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
    ②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平该方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目）
    则被还原HNO3 的物质的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
    ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是a=b＞c；
    ②若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=b＜c．
    ③盐酸中c（Cl-）与醋酸中c（CH3COO-）的大小关系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（　　）
    A．颜色相似B．都是双原子分子
    C．最外层电子数相同，都是7D．自然界中都以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
    B．被氧化的HCl的物质的量为4mol
    C．参加反应的HCl的质量为146g
    D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

    已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
    （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度．
    （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
    （4）SiO2可用于制作光导纤维，该物质在信息传输中具有重要应用．
    （5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
    （1）写出A电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+；B电极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
    （2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在A极附近（选填“A”或“B”）．试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因：B极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出，在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝．

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