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    干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（ ）。

    A．4个 B．8个 C．12个 D．6个

     

    C

    【解析】每个CO2周围距离为 a的CO2为12个。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（ ）

    A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NA

    B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NA

    C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

    D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：简答题

    由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。

    （1）第4周期ⅥB族；

    （2）第5周期ⅠB族；

    （3）第5周期ⅣA族；

    （4）第6周期ⅡA族；

    （5）第4周期ⅦA族。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ）。

    A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl

    C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

     

    回答下列问题：

    （1）Mn元素基态原子的价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64－]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。

    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。

    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。

    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。

    （3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。

    （4）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1 073

    713.2

     

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。

    CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    0.8

     

    请回答下列有关问题：

    估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是（ ）。

    A．物质只有气、液、固三种聚集状态

    B．气态是高度无序的体系存在状态

    C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱

    D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是（ ）。

    A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

    B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物

    C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

    （1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

    （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________。

    （3）一个晶胞的体积是__________。

    （4）金晶体的密度是____________。

     

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