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    【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

    A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

    【答案】C

    【解析】

    若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。

    A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；

    B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；

    C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；

    D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。

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    （1）甲溶液的pH＝__________；

    （2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

    （3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝________。

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    A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

    B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

    D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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    【题目】关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

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    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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    【题目】下列各组材料中，能组成原电池的是( )

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    Zn片、Cu片

    Cu片、 Cu片

    Zn片、Cu片

    Zn片、Cu片

    插入溶液

    稀H2SO4

    NaCl溶液

    植物油

    酒精

    A. AB. BC. CD. D

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