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    15．下列对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
          Si3N4NaOHAl（OH）3C12H22O11
    制造汽车发动机制肥皂抗酸药做调味剂、防腐剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，属于新型无机材料；
    B．NaOH属于强碱，具有强腐蚀性；
    C．氢氧化铝为弱碱，可中和胃酸；
    D．冰糖的主要成分为蔗糖，可做调味剂、防腐剂．

    解答 解：A．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，属于新型无机材料，可用于制造汽车发动机，故A正确；
    B．NaOH属于强碱，具有强腐蚀性，不具有强氧化性，故B错误；
    C．氢氧化铝为弱碱，可中和胃酸，故C正确；
    D．冰糖的主要成分为蔗糖，可做调味剂、防腐剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的成分和用途，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有机物X的含氧官能团有3种
    B．X分子中苯环上的一氯取代物有3种
    C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多能与5 mol H2加成
    D．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac．
    a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
    b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
    c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
    d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
    （2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；电解后溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”），
    （3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关描述正确的是（　　）
    A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
    B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
    C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
    D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
    B．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，所以次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
    D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大的七种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；在这七种元素中E元素原子半径最大，A原子半径最小；F元素与G元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且F元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）羟胺（CA2DA）中采用sp3杂化的原子是N、O（填元素符号）；羟胺极易溶于水，主要原因是羟胺与水分子之间可以形成氢键；
    （2）F元素的=2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；
    （3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为pg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
    （4）①G原子的外围单质排布式为3d104s1；
    ②单质E、G的晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），E、G两种晶体晶胞中元素原子的配位数之比为2：3．
     （5）黄血盐（E4[F（BC）6）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg．黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的EBC．
    回答下列问题：
    ①E4[F（BC）6）中F2+与BC-两种离子之间的作用力是配位键；
    ②1mol BC-中含有π键的数目为2NA；
    ③黄血盐溶液与稀硫酸加热是发生非氧化还原反应，生成磷酸盐和一种与BC-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
    A．
    检验装置气密性    		B．
    收集气体
    C．
    验证苯中不含有碳碳双键    		D．
    实验室制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HCB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：
    （1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N；
    （2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键；
    （3）硫血红蛋白中C的一种的杂化方式为sp2、sp3．在答题卡上用“→”标出N和Fe2+形成的配位键；
    （4）铁晶体的密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示，则晶胞中铁原子的半径为rpm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
    B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
    C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
    D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

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