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    20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑤．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）

    分析 由图可知①～⑪分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca，
    （1）由上述分析可知元素的符合；
    （2）Mg的质子数为12，Al的质子数为13；
    （3）同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强，稀有气体的性质最稳定；
    （4）高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性．

    解答 解：由图可知①～⑪分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca，
    （1）①⑥的元素符号分别为N、Si，故答案为：N；Si；
    （2）④⑤的原子的结构示意图分别为、，故答案为：；；
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）该反应为放热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量．
    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BCE（填序号）
    A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器内气体压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
    E．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂
    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8 （或0.625）．
    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列表达方式错误的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．甲烷的电子式  
    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子构成${\;}_6^{12}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）
    A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验可行的是（　　）
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B．用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
    C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
    D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
    ①用托盘天平称量NaOH的质量
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
    ④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②未经冷却就进行转移操作
    ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
    （5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．KOH的碱性比NaOH的碱性强
    C．HBrO4酸性比HClO4强D．Na的金属性比Al的弱

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