Question

5．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

• A． 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-基本保持不变
• B． 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
• C． Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为5：1
• D． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol-0.04mol=0.01mol，据此分析解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol-0.04mol=0.01mol，
A．根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；
B．溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；
C．根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n（FeCl₂）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl₃）=0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；
故选B．

点评 本题以铁、氯化铁为载体考查氧化还原反应有关计算，侧重考查分析计算能力，进行过量计算是解本题关键，利用方程式分析解答，易错选项是D．