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    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（    ）

    A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

    B．甲放电时为正极，充电时为阳极

    C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

    D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是(　　)

    A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

    C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子

    D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

    (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

    (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B：____________________________________，D：______________________________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：____________________________________，D：________________________________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是         (　　)。

    A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

      A．                   的命名为：2-甲基-1-丙醇      

     

    B．软脂酸和油酸互为同系物

      C．聚乙烯能使溴水褪色     

    D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

    （1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是        

    A．两种都是极性分子                    B．两种都是非极性分子

    C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

    E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

    （2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为                

    II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol键。 

        （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____                。

        （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____   。

        （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类

    似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。  

    图中“●”点构成的堆积方式与下列图式

    中           所表示的堆积方式相同。

        （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为                          （用含a、b、c的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)

    A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

        请回答下列问题:

      (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。

      (2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

      (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

      (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。

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