Question

【题目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化钠溶液过程中，
（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上： ①计算结果m=5.85 g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了；
②少量的氯化钠沾在滤纸上；
③溶解过程中有少量液体溅出；
④容量瓶内壁附有少量的水；
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶；
⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水 ．
（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响： ①仰视容量瓶的刻度线； ②俯视容量瓶的刻度线

Answer 1

【答案】
（1）偏小；偏小；偏小；不变；偏小；偏小
（2）偏小；偏大
【解析】解：（1）①依据托盘天平称量原理：左盘质量=右盘质量+游码质量，可知称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了，则导致称取溶质的质量为5﹣0.9=4.1g，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②少量的氯化钠沾在滤纸上，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；③溶解过程中有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；④容量瓶内壁附有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 所以答案是：偏小；偏小；偏小；不变；偏小；偏小；（2）①仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；②俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏小；偏大．
【考点精析】关于本题考查的配制一定物质的量浓度的溶液，需要了解配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能得出正确答案．