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    在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是(　　)

    A．反应的化学方程式为2MN

    B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍


    率相等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


        我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

      (1) Zn2+在基态时核外电子排布式为　  ▲  　

    (2) SO42-的空间构型是　  ▲  　(用文字描述)。

      (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

    ①下列说法正确的是　  ▲  　(不定项选择)。

      a. N2O结构式可表示为N=N=O

      b. O3分子呈直线形

      c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

      d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

    ②1mo1PAN中含σ键数目为　  ▲  　。

    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该配合物中心离子的配位数为

       ▲ 　(填数字).

    (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=　  ▲  　(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　)

    A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

    C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。

    实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。

    (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________________________________和__________________________。

    ②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________ mol·L－1。

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。

    A．加入适当过量的H2O2溶液

    B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行

    D．用氨水调节溶液pH＝7

    (3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时生成n mol SO2

    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    A．①②                              B．①②④

    C．①②③                            D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

     C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为放热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当

    温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

           物质

    n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。

    （2）上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝__________________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。

    a．T1>T2  b．T1<T2     c．无法比较

    （3）在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

    a．增大c(NO)  b．增大压强

    c．升高温度  d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：

    方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。

    方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。

    方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧、沉淀，最后称量。

    ……

    （1）方案2的主要特点是__________，

    方案3的主要缺点是__________。

    （2）方案1中用到测量气体体积的装置，如图装置中不能用于测量气体体积的装置是　　　　　。

    学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____________。

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