Question

5．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

• A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液
• B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
• C． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
• D． 醋酸中逐滴加入氨水

Answer 1

分析 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮．

解答 解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；
B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故C正确；
D．醋酸、一水合氨都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵，溶液导电性增强，不存在熄灭的现象，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点．