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    【题目】HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面反应通过两步反应生成CO2、H2O的机理如图所示（图中只给出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（ ）

    A.HCHO在反应过程中，所有C-H键都发生断裂

    B.反应第一步是吸热过程

    C.产物H2O中的O全部来自于O2

    D.HAP是该反应的催化剂

    【答案】BC

    【解析】

    A．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正确；

    B．断键吸收能量、成键放出能量，第一步没有化学键断裂，所以不需要吸收热量，故B错误；

    C．产物中的水中的O部分来自于氧气，故C错误；

    D．第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以HAP是该反应的催化剂，故D正确；

    答案选BC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。

    （2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

    （3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A. B. C. D. E.

    与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

    Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。

    （1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

    （2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

    （3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。

    （4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )

    A． B．

    C． D．

    A．t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

    B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应

    C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

    D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（ ）

    A.原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：

    B.NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大

    C.铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同

    D.CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是（ ）

    A.空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中

    B.冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

    C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解

    D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工业上可用CO2和H2在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。

    (1)已知：CO 和 H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化热为 44.0kJ·mol-1， 反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2、H2)的重要反应，其热化学方程式为： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

    (2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中，在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线，260℃时反应①的平衡常数 K=_______。

    (3)CO2和 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中，加入 3 molH2和 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：

    曲线上 A 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由是_____，C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)。

    A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动

    (4)CO和 H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化剂和 260℃温度条件下发生反应：CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，tP 时的 v 逆_____tQ 时的 v 逆(填大于、小于或等于)，判断的依据是_____，达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L，则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二锰（Mn2O3）可用作纺织行业的印染剂。为充分利用资源，探究废旧干电池的变废为宝，在实验室中用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3，流程如图：

    （l）步骤②加水后的操作，需要的玻璃仪器除烧杯外还需__（填标号）。

    A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精灯

    （2）步骤③用图中的甲装置所产生的CH4，还原MnO2制备Mn2O3。

    ①仪器A的名称为__，装置乙内盛有的试剂可以是__（填标号）。

    a．浓硫酸 b．碱石灰 c．胆矾 d．五氧化二磷

    ②实验过程中先点燃__（填“甲”或“丙”）处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___。

    ③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为__。

    ④该装置存在的缺陷为__。

    （3）实验结束，仪器冷却后，称取装置丙内粗产品为7.19g，使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应（粗产品中的Mn2O3和MnO2的锰元素均转化为Mn2+），将该混合液稀释至500mL，然后取25.00mL稀释后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液为25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

    ①该滴定过程中可以选用__作指示剂。

    ②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，则测定的标准液的体积__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③粗产品中Mn2O3的纯度为__%。（保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A.H2A的电离方程式为：H2A=A2-+2H+

    B.B点显酸性的原因是HA的电离程度大于其水解程度

    C.C点溶液显中性，所以 c（Na+）=c（A2-） +c（HA-）

    D.常温下Kh(Na2 A)的数量级约为10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

    ②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    A.滴入NaOH溶液体积为25.00mL时：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)

    B.pH=7的溶液：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    C.当c(Na+)=2c(总)时：c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)

    D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

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