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    15．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA
    B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA
    C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子
    D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；
    B、氧气所处的状态不明确；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故A错误；
    B、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故8g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而氧原子中含8个电子，故0.5mol氧原子中含4NA个电子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
    （1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （5）GE2的电子式为，F与G形成的最简单的化合物的结构式为．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
    （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是bd．
    a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
    b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
    c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯
    d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
    （2）A的名称苯甲醇．
    （3）生成B的化学方程式为，反应类型是取代反应．
    （4）C的结构简式为，C的分子中一定共面的碳原子最多有7个．
    （5）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有4种，请任写两种同分异构体的结构简式：任意2种．
    （6）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
    B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
    C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
    D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
    C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍
    C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    D 原子的第一至第四电离能分别是：
    I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
    E原子核外所有p轨道全满或半满
    F元素的主族序数与周期序数的差值为4
    G 是前四周期中电负性最小的元素
    H在周期表的第12列
    （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为1：1．
    （3）画出D基态原子的核外电子排布图．
    （4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是NH3分子之间可以形成氢键．
    （5）EF3中心原子的杂化方式为sp3；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
    （6）检验G元素的方法是焰色反应；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．
    （7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb
    （a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与F同区、同周期的元素是Cu（填元素符号），其原子的外围电子排布式是3d104s1．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是V形．
    （4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
    （5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
    a．微粒的空间构型   b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角   d．微粒的电子数
    （6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗
    B．检验某溶液中含有Na+无K+时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色
    C．用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
    D．用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物中能量最低的是（　　）
    A．HFB．H20C．H2SD．CH4

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