Question

13．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480.4kJ/mol
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-240.2kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+480.4kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-480.4kJ/mol

Answer 1

分析 依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和．

解答 解：已知拆开1molH₂中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO₂中化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molH-O键释放462.8kJ能量，
则2H₂+O₂=2H₂O中△H=436.4kJ×2+498kJ/mol-462.8kJ/mol×4=-480.4KJ/mol，
热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-480.4KJ•mol^-1；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，焓变计算应用，注意热化学方程式对应焓变的计算方法，题目较简单．