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    5．下列关于甲烷的说法正确的是（　　）
    A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．是天然气的主要成分
    C．不能发生燃烧反应D．能发生加成反应

    分析 甲烷广泛存在于自然界，是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，在自然界能稳定存在，原因是甲烷是一种烷烃，结构饱和，性质稳定，其代表性性质是发生取代反应，不能发生加成反应，据此分析．

    解答 解：A、甲烷属于烷烃，不能发生加成，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液，无现象，故A错误；
    B、天然气的主要成分是甲烷，故B正确；
    C、甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，故C错误；
    D、甲烷属于烷烃，是一种饱和烃，不能加成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以甲烷为载体考查基本概念、物质性质，知道同分异构体和同系物概念的区别，知道烷烃的特征反应是取代反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某种用于治疗高脂蛋白血症的药物E可以用如下所示方法合成．

    已知：反应①符合“绿色化学”的原则，原子利用率达到100%；同一个碳原子上连有两个或多个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A分子中含有的官能团名称为羰基；反应⑤的条件为浓硫酸、加热．
    （2）写出物质D的结构简式．
    （3）写出反应③的化学方程式+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+3NaCl+2H2O．
    （4）D的同分异构体有多种，其中含有羟基和酚羟基且同时符合下列条件的共4种．其中有一种在NaOH乙醇溶液中不能发生消去反应，其结构简式为．
    ①苯环上有2个对位的取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种；
    ②与NaOH溶液发生取代反应所形成的官能团被氧化后可发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    ③Br2+K2S═2KBr+S，
    （1）下列说法正确的是BD．
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
    D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
    （2）用单线桥法标出反应 ②中电子转移的方向和数目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1
    D．该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
    C．物质B的质量分数减小了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液
    B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    $\frac{浓度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某同学认为CuO是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1mol
    CH3COOK的叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1
    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
    D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同．
    A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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