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    8．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 分子式为C5H10O2且遇NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．

    解答 解：分子式为C5H10O2且遇小苏达能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．
    故选C．

    点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉、振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2+
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
    CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置有机相呈现橙色氧化性：Cl2＞Br2
    D葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．
    （1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
    （2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
    （3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．
    （4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家研制多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，下列关于化合物A的说法正确的是（　　）
    A．可与FeCl3溶液发生显色反应
    B．分子中最少有4个碳原子共平面
    C．能发生取代反应和银镜反应
    D．与H2完全加成的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高，其原因可能是（　　）
    A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确
    C．滴定前无气泡，滴定终了有气泡
    D．配制标准溶液的Na0H中混有Na20杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液350mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）配制上述溶液需用到的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g，某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4 g．

    （4）根据计算得知，用量筒量取所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL．若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若将原硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下元素均为短周期元素：
    元素代号相关信息
    M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
    AA的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍
    C在第三周期中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图．
    （2）D的最低价含氧酸的电子式．
    （3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
    （4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
    （5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
    （6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    ①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑥$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有④⑥，不正确的理由分别④中水的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有②③，表示中和热的热化学方程式有⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．它们互为同位素B．原子核中的中子数相同
    C．具有相同的质子数D．23595Am比23592U少3个中子

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