分析 (1)反应Ⅰ生成了Fe3I8,反应Ⅱ是Fe3I8和碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应,滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤,再降温、干燥得到碘化钾固体,
①铁、碘原子个数比为3:8,质量比3×56:8×127=21:27;反应Ⅱ是Fe3I8和碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应;
②得到碘化钾,需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤,再降温、干燥得到碘化钾固体;冰水洗涤的目的是:洗涤除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失;
(2)①结合元素化合价的变化以及质量守恒配平方程式;
②碘酸钾加热容易分解,热稳定性差;
③KIO3的摩尔质量是214g/mol,1284kg 固体的物质的量是6mol;根据化合价升降相等列出碘酸钾和双氧水的关系式:2KIO3~5H2O2;求出双氧水的物质的量,再计算出双氧水溶液的质量.
解答 解:(1)反应Ⅰ生成了Fe3I8,反应Ⅱ是Fe3I8和碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应,滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤,再降温、干燥得到碘化钾固体,
①铁、碘原子个数比为3:8,质量比3×56:8×127=21:27;反应Ⅱ是Fe3I8和碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应,反应Ⅱ的反应方程式是:Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑,
故答案为:21:27;Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑;
②反应Ⅱ的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤,初步得到碘化钾;由于碘化钾混有可溶性杂质,需要经过洗涤才能得到较纯净的产品,故用冰水洗涤;
故答案是:冷却结晶、过滤;洗涤除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失;
(2)①反应中O元素化合价由-1价降低到-2价,I元素化合价由0价升高到+5价,方程式为5H2O2+I2=2HIO3+4H2O,故答案为:5;1;2;4;
②由于碘酸钾的热稳定性较差,烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入;
故答案是:在较高温度下K1O3易分解;
③1.284kg KIO3固体的物质的量是6mol,根据化合价升降相等,I2→IO3-化合价升高5价、H2O2→H2O化合价降低2价,关系式为:2KIO3~5H2O2
n(H2O2)=$\frac{5}{2}$n(IO3-)=$\frac{5}{2}$×6mol=15mol;消耗质量分数为30%的双氧水的质量为:$\frac{15mol×34g/mol}{30%}$=1700g=1.7kg;
故答案是:1.7kg;
点评 本题考查物质的分离、提存以及氧化还原反应的计算,为高频考点,把握实验原理反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键,侧重分析与应用、计算能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C5H10O2,一定能与金属钠反应放出气体 | |
B. | 甲苯分子中所有原子可能共面 | |
C. | 生物柴油在NaOH溶液水解可得一种羧酸盐 | |
D. | 乙醇、甲苯、葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌为正极,空气在负极反应 | |
B. | 负极还原反应,正极氧化反应 | |
C. | 负极的电极反应为:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | |
D. | 电池工作时溶液的pH 升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 还原性:HF<HCl<H2S | B. | 金属性:Na>Mg>Be | ||
C. | 非金属性:F>Cl>S | D. | 离子半径:Al3+>Mg2+>F- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ①③⑥ | C. | ①⑤⑥ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用青霉素时,有些人可以不进行皮肤敏感试验 | |
B. | 长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用 | |
C. | 对于标记“OTC”的药物,必需在医生指导下使用 | |
D. | “是药三分毒”,必须按医嘱或药物说明书使用药物,防范药物不良反应 |
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