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某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强.

(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)________

(2)反应中,被还原的物质是________,Cr2(SO4)3________

(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2o4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京模拟)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO43、MnSO4、K2SO4、H2O
(1)请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
(2)反应中,被氧化的元素是
,氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,还原产物是
MnSO4
MnSO4

(3)将氧化剂和还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,回答下列部题
A.NaOH是
生成物
生成物
(反应物、生成物)
B.Na2S4O6
氧化产物
氧化产物
(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1:4
1:4

D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是
6.02×1023
6.02×1023

(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

回答下列问题
(1)试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式(或离子方程式)
现象
 
;离子方程式①
 
;化学方程式②
 

(2)已知:某反应体系中的物质有:Fe(OH)3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4(高铁酸钠)、H2O  其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种.
①写出并配平反应的化学方程式:
 

②在该反应中:得电子的物质是
 
(化学式)失电子的物质是
 
(化学式)
③在该反应中,每有3mol的电子转移,消耗(生成)NaOH的物质的量是
 
mol.
④由方程式判定可知:NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
 
 

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