Question

7．根据下列化合物回答问题：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH₄C1、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O
（1）NH₄C1溶液显酸性，用离子方程式表示NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，其离子浓度大小顺序为（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）为10^-4mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）为10^-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H₂O+H₂O?H₃⁺O+OH^-；△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是C．
A．向水中加入NaHSO₄固体               
B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m＜n．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，根据铵根离子水解显酸性来分析溶液中离子浓度大小；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离；
（3）欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可加入水解呈酸性的盐；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；

解答 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，铵根离子水解，则（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=10的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=10^-10mol/L，CH₃COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH^-）为10^-4mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-4mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，铵根离子的水解促进水的电离，水的电离平衡右移，且水解呈酸性，故C正确；
故答案为：C；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．