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    在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为


    1. A.
      4：11
    2. B.
      1：4
    3. C.
      1：1
    4. D.
      4：1
    C
    分析：在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，
    则Fe2O3和SO2既是氧化产物，又是还原产物．
    解答：在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，电子转移的情况为，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，
    则氧化产物为Fe2O3和SO2，还原产物也为Fe2O3和SO2，则反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为1：1，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意元素化合价的分析，可通过化合价的变化判断氧化产物和还原产物直接判断，无需计算可的结果．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是(    )

    A.铁和硫两种元素被还原

    B.Fe2O3和SO2都既是氧化产物，又是还原产物

    C.1 mol FeS2在反应中失去11 mol电子

    D.如果O2过量，SO2都被氧化成SO3

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    在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为（　　）
    A．4：11B．1：4C．1：1D．4：1

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    A．4：11
    B．1：4
    C．1：1
    D．4：1

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