Question

如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）

• A、非金属性：Y＞Z＞M
• B、离子半径：M^-＞Z^2-＞Y^-
• C、ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
• D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据四种元素在周期表中的位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素，
A．同一周期中，元素原子序数越大，非金属性越强（稀有气体除外），同一主族中，原子序数越大，非金属性越弱；
B．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
C．ZM₂为SCl₂，该分子中S和Cl都达到8电子稳定结构；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但是Y为F元素，没有正化合价．

解答： 解：根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素，
A．Y、M铜主族，原子序数：Y＜M，则非金属性：Y＞M；Z、M同周期，原子序数：Z＜M，则非金属性：Z＜M，所以非金属性大小为：M＞Z＞Y，故A错误；
B．Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：Z＜M，则离子半径大小为：Z^2-＞M^-＞Y^-，故B错误；
C．Z为S、M为Cl元素，则ZM₂为SCl₂，SCl₂分子中S和Cl都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．Y为F元素，F没有正化合价，三种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表的结构为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．