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    现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol/LHCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：
    （1）c(H+)最小的是__________________。
    （2）任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7(或接近7)，有__________种取法。
    （3）②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （4）混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。
    （1）⑤　
    （2）4
    （3）大于
    （4）①⑤
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）下列操作会导致实验结果偏高的是
    D
    D
    ．
    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．
    B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10ml的量筒量取5.0ml液体溶质时俯视读数
    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
    E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
    （Ⅱ）现有下列仪器或用品：
    a．铁架台（含铁圈、铁夹）；b．锥形瓶；c．滴定管；d．烧杯（若干）；e．玻璃棒；f．胶头滴管；g．托盘天平（含砝码）；h．滤纸；i．量筒；j．漏斗；k．温度计．
    试填空：
    （1）如图所示分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．①是量筒，读数为2.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.50mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃
    （2）用给出的仪器和NaOH固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有
    钥匙、容量瓶
    钥匙、容量瓶
    ；
    （3）用给出的仪器进行粗盐的提纯实验，还缺少的仪器有
    蒸发皿、酒精灯
    蒸发皿、酒精灯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是
     
    ；
    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
     
    ；
    （4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
    g．
    （5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
     
    （忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为
     
    （列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是             ，属于非电解质的是                    ，能导电的是            ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                          。

    （2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 试回答下列问题：

    ①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

    ②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

    ③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

    ④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

    ⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

    （3）按要求写出下列方程式：

    ① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，

    ② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                      。

    ③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是                                              

    有关化学方程式为                             ，                            

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三10月份质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH=       ；

    （2）丙溶液中存在电离平衡为                        （用电离平衡方程式表示）；

    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为                    ；

    （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是        （填“图1”或“图2”）；

    ②a＝         mL。

     

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