Question

【题目】下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L

D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，发生的反应为H++OH－H2O，而且中和反应恰好完全进行，形成等浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，形成溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A正确；B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中Ka=，c(H+)=mol/L，故B错误；C. 酸与碱的元酸可以不同，所以常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液可以呈酸性或碱性，此时由水电离出的c(H+)<10-7mol/L，故C错误；D. 碳酸的Ka2=4.7×10-11<HCN的Ka=4.9×10-10<碳酸的Ka1=4.4×10-7，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，HCN+ Na2CO3=NaCN+NaHCO3，不能观察到有气泡产生，故D错误。故选A。