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    1．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）
    A．①②③B．①③C．①②D．②③

    分析 当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．

    解答 解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．
    故选B．

    点评 本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
    a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变       
    b．容器中气体压强保持不变
    c．容器中气体密度保持不变
    d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
    （2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．
    （3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．
    （4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
    （5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．水银B．黄铜C．钢铁D．生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NaHCO3 的电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．HS-的电离：HS-+H2O?H3O ++S2-
    C．NaClO的电离：NaClO?Na++ClO-
    D．NH4Cl水解方程式  NH4++H2O═NH3•H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（　　）
    A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基
    C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有Z为金属元素．回答下列问题：
    （1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    （2）X的气态氢化物的电子式为，该气态氢化物可以用浓盐酸来检验，其反应产物的化学式为NH4Cl，所得产物中包含的化学键为离子键、共价键．
    （3）Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）M的最高价氧化物化学性质很不活泼，但它能与惟一的酸--氢氟酸（HF）发生反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列化学方程式
    （1）乙烯与溴的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）乙酸和乙醇浓硫酸供热CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
    （4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸弱（填强或弱）  依据是（写化学方程式）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
    （5）通过乙醇制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．图中，固体A是铁锈的主要成分．

    请回答：
    （1）固体A的化学式Fe2O3．．
    （2）写出B-C的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）写出D-E在溶液中发生离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得．
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    （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4．
    ①在SO42-中S原子的杂化轨道类型为sp3；SiO44-、PO43-与 SO42-互为等电子体；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为P＞S＞Si；
    ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式SinO3n2n-．

    （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃水溶液
    甲醇-9764.7互溶
    甲硫醇-1236.8不溶
    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是CH3OH与CH3OH分子、CH3OH与水分子间易形成氢键，导致其熔沸点较高，且易溶于水；而CH3SH中S的电负性小，不能形成氢键．
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