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已知氢气和甲烷的燃烧热分别为258.8kJ/mol889kJ/mol。若燃烧0.25mol甲烷和燃烧一定量的氢气放出的热量相等,则氢气的量约为( )

A0.1g        B1.72g      C0.05mol       D0.86mol

 

答案:BD
提示:

燃烧热是在101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧所释放的热量,因此0.25mol甲烷燃烧时释放的热量是889kJ/mol0.25mol=222.25kJ,氢气的物质的量是222.25kJ258.8kJ/mol=0.86mol,质量为0.86mol2g/mol=1.72g。

 


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-185kJ/mol;E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol;则:E(H-Cl)=
434KJ/mol
434KJ/mol

(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ?mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 KJ?mol-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是
1g
1g
.根据以上三个热化学方程式,计算C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反应热△H为
-74.8KJ/mol
-74.8KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=198kJ/mol、E(P-O)=360kJ/mol、E(O═O)=498kJ/mol,则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为
P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol
P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H=-Q3kJ/mol
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体112L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为
4Q1+0.5Q2+9Q3
4Q1+0.5Q2+9Q3
kJ.

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:021

已知氢气和甲烷的燃烧热分别为258.8kJ/mol889kJ/mol。若燃烧0.25mol甲烷和燃烧一定量的氢气放出的热量相等,则氢气的量约为( )

A0.1g        B1.72g      C0.05mol       D0.86mol

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据以下叙述回答(1)—(2)题。

    能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

(1)下列叙述正确的是(    )

A.电能是二级能源                               B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源                            D.焦炉气是一级能源

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1又知氢气的燃烧热为286.8 kJ·mol-1,则质量相同的氢气和甲烷分别燃烧放出热量之比约是(    )

A.1.3∶4                  B.1∶7               C.2.6∶1               D.4.6∶1

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