【有机推断与合成】有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示:
合成H的一种路线如下:
已知以下信息:
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基,且A的苯环上一氯代物有2种。
②J能发生银镜反应。
请回答下列问题:
(1)I的名称是 。G生成H的反应类型是 。
(2)B的含氧官能团名称是 ;E生成F的化学方程式为 。
(3)在一定条件下,A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K,K的结构简式为 。
(4)已知:
C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应,写出化学方程式 。
(5)L是B的同分异构体,L符合下列条件的结构有 种(不考虑立体结构)。①与B具有相同的官能团;②遇氯化铁溶液发生显色反应。
【答案】
(1) 乙醇(2分)取代反应(或酯化反应)(2分)
(2)羟基、羧基(2分)
(3分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)15(3分)
【解析】由信息①知,A分子含有酚羟基,两个取代基在苯环的对位。I能和钠反应,说明I为CH3CH2OH,J为CH3CHO。由H的结构简式逆推E分子中氯原子的位置。由此推知几种有机物结构简式如下:
(1)I为乙醇,J为乙醛。G发生分子间酯化反应生成H,酯化反应也是取代反应。
(2)B的官能团有碳碳双键、羟基、羧基,其中含氧官能团只有2种。E在氢氧化钠溶液中反应生成F,包括水解反应和中和反应。
(3)类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应,生成酚醛树脂。
(4)由已知条件知,C和E发生取代反应。
(5)L含有羟基、碳碳双键和羧基。分两种情况讨论:
第1种情况,只含2个取代基。则有2种组合:
-OH、-CH=CHCOOH,除去B本身外,还有2种结构;-OH、-C(COOH)=CH2,有3种结构。第2种情况,含3个取代基:-OH、-CH=CH2、-COOH,先写两取代基的结构有3种,再用第三个取代基取代一个氢原子得10种结构。
故符合条件的同分异构体共有15种。
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下列有关说法正确的是:
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
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下列有关物质分类正确的是
A.CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B.盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C.CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D.液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
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已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。下列关于该温度下的叙述正确的是
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液,则CrO42 --完全沉淀
D.若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
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向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如下图所示,其中符合图像的一组是( )
甲 | 乙 | ||
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH | |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 | |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH | |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:① Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1
② C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2=+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
① 该反应的平衡常数表达式为K= 。
② 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ΔH (填“>”、“<”或“=”,下同)0。
③ 在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ KⅡ。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
① 工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 。
② 用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为 。
③ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7,则NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
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资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是( )
A.利用农作物秸杆制取乙醇
B.通过铝热反应回收金属铝
C.回收地沟油,水解制氨基酸
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
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利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
选项 | 实验器材 (省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯 | 用CuSO4·5H2O制取无水CuSO4粉末 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用浓盐酸配制0.1 mol·L-1的HCl溶液 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
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某研究性学习小组设计实验,用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取
SO2反应的化学方程式为:Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,产生的气体通入下图所示装置:
【实验探究】
(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L(标准状况,Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1),该制取SO2的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置观察到的现象是______________,说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)。
(3)B装置中浓硫酸的作用是___________(填“干燥剂”或“氧化剂”)。
(4)D装置的作用是______________________
【实验讨论】
对上图中的C处,甲乙两同学都选用右图装置,但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为:SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为:SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为___________(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。
(已知:同等条件下二氧化硫的密度大于空气)
【联系实际】
SO2对环境的影响较大,为了减少SO2对空气的污染,请你提出一种有效的措施________________________ ________________。
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