[题目]下列离子方程式正确的是( )A. 醋酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体:SO2+2OH-=SO32-+=H2OD. 氯化铝溶液与足量氨水:Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式正确的是（）

A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化铝溶液与足量氨水：Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【答案】C

【解析】A、醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、二氧化硫少量时，与碱反应生成SO32-，故C正确；D、氢氧化铝不溶于氨水，在氯化铝中加过量的氨水只能生成氢氧化铝，故D错误。故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值________（填“增大”“减小”“不变”）；

②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向__________进行（填“左”或“右”）．

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________，CO2的转化率为_______．

该温度下上述反应的平衡常数K=____________（分数表示）．

②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符号)。

a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2

d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）

③以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：_________________。

④有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。

(5)本流程中可以循环利用的化合物有_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。