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14.有A、B、C三种常见单质,其有关反应如图所示:已知B、E的水溶液显酸性,E在一定条件下有还原性,但不能被浓H2SO4氧化,B显黄绿色,D遇KSCN溶液显血 红色.
(1)写出E的电子式
(2)A和D反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)F→D的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 有A、B、C三种常见单质,其有关反应如图所示:已知B、E的水溶液显酸性,E在一定条件下有还原性,但不能被浓H2SO4氧化,B显黄绿色为Cl2,D遇KSCN溶液显血红色,判断含有Fe3+,确定D为FeCl3,A为Fe,C为H2,E为HCl,F为FeCl2,据此分析回答.

解答 解:有A、B、C三种常见单质,其有关反应如图所示:已知B、E的水溶液显酸性,E在一定条件下有还原性,但不能被浓H2SO4氧化,B显黄绿色为Cl2,D遇KSCN溶液显血红色,判断含有Fe3+,确定D为FeCl3,A为Fe,C为H2,E为HCl,F为FeCl2
(1)E为HCl,氯原子和氢原子形成共价键,HCl的电子式为:
故答案为:;       
(2)A和D反应是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)F→D的反应是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

点评 本题考查了无机物的性质分析判断,转化关系的理解应用,主要是铁及其化合物性质的分析,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)已知反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液
变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下:
实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol•L-1V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL
250.15.00.110.0a
250.110.00.110.00
250.25.00.15.0b
500.25.00.110.05.0
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验②④(填实验编号);若同时选择实验①②、实验②③,测定混合液变浑浊的时间,可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响,则表中a和b分别为5.0和10.0.
(2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D.
A.红色      B.黄色      C.深蓝色     D.绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的还原性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将两个铂电极插人KOH溶液中,向两极分别通人CH4和O2,构成甲烷燃料电池.已知.通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;另一极通入O2.下列叙述不正确的是(  )
A.通人CH4的电极为负极
B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动
D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于化学键的叙述,正确的一项是(  )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有纯铁片、纯银片、纯铜片,稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO43溶液、U形管、导线若干,请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱.
(1)写出电极反应式,负极:Cu-2e-=Cu2+.正极:2Fe3++2e-=2Fe2+
(2)请在方框中画出原电池的装置图,标出外电路电子流向(注明电极材料、电解质溶液,连成闭合回路).
(3)Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:Fe3+>Cu2+
(4)该装置反应一段时间后,当溶液的质量增加3.2g时,通过导线的电子的物质的量是0.1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知aAn-bBm-cCm+dDn+四种离子具有相同的核外电子排布,且n>m,则下列关系中正确的是(  )
A.得电子能力:A>B>Cm+>Dn+B.还原性:An->Bm->C>D
C.原子半径:D>C>B>AD.离子半径:An->Bm->Cm+>Dn+

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6.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为(  )
A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl

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3.能源是现代社会发展的三大支柱之一,化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用.电能是现代社会中应用最广泛的二次能源,下列装置中能够实现化学能转化为电能的是C(填序号).写出该装置正极反应的电极反应式2H++2e-=H2↑ 其中负极反应的电极反应式Zn-2e-=Zn2+.该装置中溶液里的阴离子移向Zn(填电极的化学式)极;若装置中转移了0.2mol电子,则理论上溶液质量增重6.3克.

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4.下到化学用语表示正确的是(  )
A.H2O2的电子式:
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