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    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点升高
    B．在有机物中，碳原子通过四个共价键与其它原子结合
    C．甲烷、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．烷烃在光照下与氯气发生取代反应

    分析 A、烃类的沸点与分子间作用力有关，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点升高；
    B、碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环；
    C、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    D、烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应．

    解答 解：A、烃类的沸点与分子间作用力有关，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点升高，烷烃也符合此规律，故A正确；
    B、碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，所以在有机物中，碳原子通过四个共价键与其它原子结合，故B正确；
    C、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D、烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了烷烃的结构特征，化学性质的应用，取代反应等，较简单，掌握基础便可解决．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是42：53．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是2：1，产生的二氧化碳的质量比是1：1．
    （2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题：
    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
    （2）在操作II中，x的取值范围是[5.2，5.4）．
    （3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、烧杯．
    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    乙：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$过滤$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    丙：滤渣a$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
    （5）为测定CuSO4.5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
    另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10-15MPa，温度控制在513K-543K，所用催化剂是CuO-ZnO-Al2O3．合成甲醇的流程如图所示，

    请回答：
    （1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：既可以防止或减少副反应发生、又可带走反应热避免催化剂过热而中毒．
    （2）采取10-15MPa压力的作用是加压有利于提高CO转化率，但也增加了能源消耗和设备强度，故宜采取经济效益较好的压力；温度控制在513K-543K的原因是此温度下催化剂活性较高，甲醇产率较大．
    （3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为H2S+CaO=CaS+H2O：
    （4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是CH3OCH3（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O．
    （5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为26.67kg，同时获得热量8.88×104kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法．下面关于金属冶炼叙述正确的是（　　）
    A．高炉炼铁采用了热分解法
    B．电解氯化钠溶液冶炼金属钠
    C．依据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶炼金属铜
    D．金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学习小组分别设计了下面两个装置，探究反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量转化情况．图一装置中，当向盛有锌的试管中滴加稀硫酸时，观察到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．图二装置中，电流计指针偏转，X电极产生大量气泡．

    （1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），将物质的化学能转化成热能释放出来，反应过程能量变化可用甲图表示；
    （2）图二装置是将化学能转化成电能；
    （3）Y电极为负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；
    （4）当Y电极的质量减少0.65g时，X电极产生的气体在标准状况下的体积是224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．78g苯中含有碳碳双键数目为3NA
    B．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    D．50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，把10mL2mol•L-1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是（　　）
    A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可以把转变成的方法是（　　）
    A．加入足量的NaOH（aq）并加热
    B．与盐酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
    C．与足量NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
    D．与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

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