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    【题目】正常生活的细胞内时刻进行着复杂有序的新陈代谢活动，而新陈代谢同两种物质密切相关，即酶和ATP，下列关于二者的叙述正确的是（ ）

    A. 酶是活细胞产生的只能在活细胞中起作用的有机物

    B. ATP水解掉两个磷酸余下部分可成为RNA的组成单位

    C. ATP中的A为腺嘌呤

    D. 酶能催化化学反应是因为酶能够为化学反应提供能量

    【答案】B

    【解析】酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，若条件适宜，酶在活细胞外也能起作用，A项错误；ATP水解掉两个磷酸余下部分为腺嘌呤核糖核苷酸，是RNA的组成单位之一，B项正确；ATP中的A为腺苷，C项错误；酶能催化化学反应是因为酶能够降低化学反应的活化能，D项错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）
    （2）4.5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.酶的催化条件通常比较温和

    B.核酸一般由几千到几十万个原子组成，相对分子质量可达十几万至几百万

    C.DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板

    D.RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，最好在通风橱中进行

    B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

    C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

    阳离子

    Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

    实验I ：取少量该试液进行如下实验。

    实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

    （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

    （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

    （4） A点对应的固体质量为__________g。

    （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液

    试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞膜上一般不含（ ）

    A. 胆固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血红蛋白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）

    A.可用石蕊作指示剂B.滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

    C.需做平行实验2~3次D.当溶液颜色变化时立即读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定条件下发生如下反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=____mol/(L·min)

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

    A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。______

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