一定温度下,向aL密闭容器中加入2molNO2气体,发生如下反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡状态的标志是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气休的颜色不变化
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
D.单位时间生成2nmolNO,同时消耗2nmolNO2
科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是( )
A.施肥时,草木灰(有效成份K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性,可以使油脂水解成水溶性物质
C.在服用胃舒平(主要成分有氢氧化铝)期间可以食用醋、可乐等食品
D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应中,属于加成反应的是
A.CH2=CH2+H2CH3-CH3
B.CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
C.
D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是( )
A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷(解析版) 题型:选择题
碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷(解析版) 题型:选择题
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为 。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母) ,能产生白色沉淀。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极,其电极反应式为 ;电池的总反应式 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中易腐蚀,下列说法正确的是( )
A.形成原电池,铝作负极 B.形成原电池,铜作负极
C.形成原电池时,电流由铝流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀
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科目:高中化学 来源:2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版) 题型:填空题
过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6 H2O=CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH?
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I?完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L?1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L?1表示),写出计算过程。
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