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    根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是


    1. A.
      同温同压下，a gH2和b gHe的体积之比等于a∶2b
    2. B.
      同温同压下，a gNO和b gC2H6的密度之比等于a∶b
    3. C.
      同温同体积下，a molO2和b molO3的压强之比为2∶3
    4. D.
      平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合气体中的分子数之比为3∶1
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y．请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论．实验过程：
    方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
    方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
    方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
    方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
    ．
    结论及分析：
    （1）若实验结果是
    ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ，则生成物C的化学式为XY．判断的依据是
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    ．
    （2）若实验结果是
    ①V2=
    3
    4
    V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=
    3
    4
    p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
    ①V2=
    3
    4
    V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=
    3
    4
    p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
    ，则生成物C的化学式为X2Y．判断的依据是
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    ．

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