Question

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl的酸性比H₂S强
③HCl的稳定性比H₂S强
④HCl的还原性比H₂S强
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl^-＜S^2-．

• A、③④⑤⑧
• B、③⑥⑦
• C、③⑥⑦⑧
• D、全部

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，
利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．

解答： 解：①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H₂S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
④氯气与H₂S能发生置换反应，说明H₂S的还原性大于HCl，故错误，
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H₂S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑧阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl^-＜S^2-，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
故选C．

点评：本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．