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    6．已知有机物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有如图所示的转化关系：请根据图回答：

    （1）B的物质结构简式为CH3CHO；
    （2）A的官能团是-OH（填结构简式）；
    （3）G→A反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应；
    （4）在一定的条件下，C与D反应的化学方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中与E互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为HCOOCH2CH3．

    分析 有机物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常见的烃的含氧衍生物，A经过两步氧化得C，C的相对分子质量为60，则可知A为CH3CH2OH，A氧化得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，D是最简单的醇，即为CH3OH，E是酯，C与D发生酯化反应得E为CH3COOCH3，A在浓硫酸作用下加热到170℃得F为CH2=CH2，F与溴 化氢发生加成反应得G为CH3CH2Br，据此答题．

    解答 解：有机物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常见的烃的含氧衍生物，A经过两步氧化得C，C的相对分子质量为60，则可知A为CH3CH2OH，A氧化得B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，D是最简单的醇，即为CH3OH，E是酯，C与D发生酯化反应得E为CH3COOCH3，A在浓硫酸作用下加热到170℃得F为CH2=CH2，F与溴 化氢发生加成反应得G为CH3CH2Br，
    （1）根据上面的分析可知，B的物质结构简式为 CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
    （2）A为CH3CH2OH，A的官能团是-OH，故答案为：-OH；
    （3）G为CH3CH2Br，CH3CH2Br在碱性条件下发生水解得乙醇，反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr；取代反应；
    （4）在一定的条件下，C与D发生酯化反应生成E为乙酸甲酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中与E互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为HCOOCH2CH3，
    故答案为：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；HCOOCH2CH3．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯与卤代烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
    请回答下列问题：
    （1）N4和N2的关系正确的是D（填序号）．
    A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体
    （2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
    （3）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
    （4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式．
    （5）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
    C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
    D．反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
    （4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调    PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    （5）现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

    ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
    ②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）某实验小组在实验窒用BaSO4、炭混合，在高温煅烧制备BaS，查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
    BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
    则反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
    实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．

    ①含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．　　　　　　　　　　
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
    （4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g）物质的量之比4：1，则n的值为4，写出其分解反应方程式为4H2S=4H2+S4（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Na+、NO3?、SO42?、I?
    C．K +、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．食醋-C2H5OHB．明矾-KAl（SO4）2C．苏打-NaHCO3D．生石灰-CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（　　）
    A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
    B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出
    D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

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