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20.今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年.二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家.芥子气〔(ClCH2CH22S〕是其中一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,此毒物除可用氯胺消毒外,还可选用的消毒剂是(  )
A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐

分析 芥子气〔(ClCH2CH22S〕是其中一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,此毒物除可用氯胺消毒,什么芥子气会和碱性溶液吸收,据此分析;

解答 解:芥子气〔(ClCH2CH22S〕是其中一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,此毒物除可用氯胺消毒,证明芥子气能喝碱性溶液反应被吸收,选项中的试剂中只有氢氧化钠溶液可以吸收起到消毒作用,
故选C.

点评 本题考查了物质性质的理解应用,主要有机物性质的信息判断,掌握基础是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为:
2HCl(g)+CuO(s)?H2O(g)+CuCl2(g)△H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为2HCl(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2,(反应热用△H1和△H2表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热分解:2A(g)?=?B(g)+nC(g).反应到2min时,容器内A的浓度为2mol•L-1,测得这段时间内,平均速率v(C)=1mol•L-1•min-1,则化学反应方程式中n值为2,v(B)=0.5mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某兴趣小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图1所示实验装置,A为气体发生装置.按图1连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置.片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解.请回答下列问题(A中所用试剂,从下列固体物质中选取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca(OH)2
(1)A制备气体相对应的装置可以是图2中的a(填字母).

(2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是反应放热,停止加热后放出的热量能维持反应继续进行.
(3)铜片完全溶解后,发现F装置中溶液呈绿色,加水稀释后呈蓝色,有同学得出两种结论:
①浓Cu(NO32溶液呈绿色,稀Cu(NO32溶液呈蓝色;
②Cu(NO32溶液呈蓝色,呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2,试设计实验验证哪一种结论正确
(4)该兴趣小组同学共同设计了如图3所示的实验装置,利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体,请回答下列问题:
①甲同学认为:利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO,理由是O2密度比空气大,应用向上排空气法收集,NO易与空气中O2反应,不能用排空法收集.
②乙同学认为:利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置),可收集NO、O2,改进的方法是可在Ⅱ装置中加入水,用排水法收集.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述正确的是(  )
A.${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素,物理性质有差异而化学性质相似
B.N2与O2的反应属于氮的固定
C.元素周期表中7个横行分别是7个周期,18个纵行分别是18个族
D.1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多,所以金刚石比石墨稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法错误的是(  )
A.铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积
B.H2O很稳定是因为水中有氢键
C.氯化钠熔化破坏了离子键
D.12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.1mol液态肼和足量的H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出83kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-830kJ/mol.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是503kJ.
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0    ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0   ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是(  )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.醋酸与锌反应速率小
C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.羧酸通常用芳香烃的氧化来制备.芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基.某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸.反应原理:


芳香族反应试剂、产物的物理常数:
名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下:
图1回流搅拌装置
图2抽滤装置
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.

(1)无色液体A的结构简式为.操作Ⅱ为蒸馏.
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂,否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化,产生氯气.
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD.
A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液,分液,水层再加入浓盐酸酸化,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸.
(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol.产品中苯甲酸质量分数为96%.

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