钼酸钠晶体是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:(1) NaClO的电子式是 .(2)为了提高焙烧效率.除增大空气量外还可以采用的措施是 .(3)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 .(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 .(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是。

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为。

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__ __。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是。

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物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2 / Mn(OH)3
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是___________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）滤液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。

（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。

（5）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

（6）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为____________________。

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