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    钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1） NaClO的电子式是 。

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 。

    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 。

    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 。

    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 。

    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__ __。

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。

    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。

    练习册系列答案
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    化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

    A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

    B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

    C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都减小

    D．该反应平衡常数 K ＝

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________；

    （2）写出反应①(B到D)的离子方程式___________；写出反应②(C到E)的化学方程式___________；写出反应⑤的化学方程式___________；

    （3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为___________克。

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省西宁市等校高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2 / Mn(OH)3

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    5.7

    8.3

    完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

    3.7

    9.6

    8.0

    8.8

    （1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是___________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

    （2）滤液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

    （3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。

    （4）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。

    （5）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

    （6）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省西宁市等校高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

    A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

    B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

    C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

    D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

    A．d元素的非金属性最强

    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三下高考第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    （一）NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180．50 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566．00kJ·mol－1

    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式________。

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______。

    （二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

    （4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4＋和SO42－。

    ①写出物质A的化学式________，阳极的电极反应式是_______。

    ②该电解反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

    A．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

    B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    C．与苹果酸互为同分异构体

    D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )
    ①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；

    ④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸；

    A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

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