Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N_A
• B、乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子
• C、标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N_A
• D、含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N_A个Fe（OH）₃胶粒

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带电荷数；
B．乙烯和环丙烷的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合气体中含有的氢原子数；
C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．

解答： 解：A．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带的电荷数，故A错误；
B．28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的混合物中含有2mol最简式CH₂，含有4mol氢原子，含有4N_A个氢原子，故B正确；
C．71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N_A，故C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，选项C为易错点，注意氯气与水的反应情况．